一、so3+h2o=h2so4？
三氧化硫与水反应化学方程式是：H₂O+SO₃=H₂SO₄
三氧化硫是强的氧化剂，只能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。
常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强刺激性臭味。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硝酸弱
二、h 2so 3如何生成so 2？
方法一：Na2SO3溶液与硫酸反应可以制得SO2，其化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
方法二：铜与浓硫酸反应可以制得SO2，其化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）= △ .=CuSO4+SO2↑+2H2O。
三、mno2+so2+h2so4？
二氧化锰与浓硫酸反应方程式：MnO2+2H2SO4(浓)+2NaClMnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O。
二氧化锰是一种无机化合物，化学式是MnO，在自然界以软锰矿形式存在。物理性状：黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体。溶解性：难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。
四、so3.h2so4叫什么？
SO3•H2SO4是发烟硫酸的化学式，也就是三氧化硫的硫酸溶液，无色至浅棕色粘稠发烟液体，其密度、熔点、沸点因SO3含量不同而异。
当它暴露于空气中时，挥发出来的SO3和空气中的水蒸气形成硫酸的细小露滴而冒烟，所以称之为发烟硫酸。含三氧化硫50%以上的遇冷成结晶状。有很强的吸水性。当它与水相混合时，三氧化硫即与水结合成硫酸。
五、so2与h2反应生成h2so3？
SO2（二氧化硫）和H2（氢气）反应不能坐成H2SO3（亚硫酸）。二氧化硫和水反应生成亚硫酸。化学反应方程式：SO2十H2O＝H2SO3。
而二氧化硫和氢气反应，生成单质硫（S）和水。化学反应方程式：SO2十2H2＝S↓十H2O。
在高温催化剂条件下生成硫化氢（H2S）和水。化学反应方程式：SO2十3H2（高温，催化剂）＝H2S十2H2O。
六、为什么H2SO4酸性大于H2SO3？
H2SO4（硫酸）的酸性强 对于同种元素R的不同的含氧酸的酸性比较,可以用下面的方法,把酸写成(HO)nROm的形式,m越大的酸性越强,类似还可以得到 酸性 HNO3>HNO2 HClO4>HClO3>HClO2>HClO m越大,氧越多,中心原子的电子云向氧偏离的越厉害,从而氢氧键的电子云通过传递向氧偏离得越厉害,从而更容易电离 H2SO4（硫酸）的酸性强 对于同种元素R的不同的含氧酸的酸性比较,可以用下面的方法,把酸写成(HO)nROm的形式,m越大的酸性越强,类似还可以得到 酸性 HNO3>HNO2 HClO4>HClO3>HClO2>HClO m越大,氧越多,中心原子的电子云向氧偏离的越厉害,从而氢氧键的电子云通过传递向氧偏离得越厉害,从而更容易电离
七、SO2怎么变成H2SO4？
1、SO2是亚硫酸酐，加水变成亚硫酸，亚硫酸被氧化后变成硫酸。
SO2+H2O=H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
2、或者SO2氧化成SO3，SO3与水反应生成硫酸。
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
扩展资料：
SO2二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。液态二氧化硫还可作自由基接受体。如在偶氮二异丁腈自由基引发剂存在下与乙烯化合物反应得到聚砜。
液态二氧化硫在光照下，可与氯和烷烃进行氯磺化反应，在氧存在下生成磺酸。液态二氧化硫在低温表现出还原作用，但在300℃以上表现出氧化作用。
二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。
八、SO2怎样生成H2SO4？
将二氧化硫气体通入过氧化氢即可制得。 方程式：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄ 当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。
若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。
液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到2000℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。
九、so2与h2so3反应？
二者不反应。二氧化硫（SO2）为非金属氧化物，亚硫酸（H2SO3）为酸，二者都是化合物，在化合物之间发生的是复分解反应。可是非金属氧化物只与碱发生复分解反应。而酸也只与碱，盐以及金属氧化物发生复分解反应。可见二氧化硫与亚硫酸不发生化学反应。同时SO2溶于水也可生成亚硫酸，更不能反应。
十、so2和h2so3反应？
二氧化硫和亚硫酸反应生成硫酸和硫单质。