一、镁与硫酸反应生成硫酸镁和水会再发生水解吗？
这里有三种情况：
一、镁和硫酸刚好完全反应。
这时只有硫酸镁和水，硫酸根离子完全不水解，镁离子微量水解，所以硫酸镁溶液是酸性。
二、镁过量
情况和情况一相同。
三、硫酸过量。
硫酸过量情况下，剩余的氢离子会抑制镁离子的水解，但依然会有部分镁离子水解。
回答完毕。
——from一个曾经的高考化学学霸
二、亚硫酸亚铜与硫酸反应？
2NH4CuSO3+2H2SO4=CuSO4+Cu+SO2+(NH4)2SO4+2H2O
三、稀硫酸与浓硫酸区别？
浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。
稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质
四、无水硫酸与硫酸的区别？
试剂硫酸的纯度高，杂质含量几乎为零。是专门用来做化学实验、化学分析使用的。一般工业硫酸分为93%、98%、105%三种，纯度不是很高，杂质含量高些、杂质成分也很复杂，但是，它可以广泛地用于工业使用，如化肥、金属提炼，皮革中和、电镀酸洗等等行业。硫酸（化学式：H₂SO₄），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。
前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。
高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。
常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
五、硫酸与氢硫酸的反应？
结果1
2硫酸+3氢硫酸=3二氧化硫+3氢气+2水
H2SO4(浓） + H2S == 2H2O + S↓ + SO2
3H2SO4（浓） + H2S =△= 4H2O + 4SO2
H2的还原性可比H2S更强,要知道Fe与浓硫酸反应都无法生成H2的!
结果2
稀硫酸氧化性太弱，而浓硫酸与氢硫酸反应
2H2SO4（浓）+3H2S=3SO2+3H2↑+2H2O
结果3
3H2SO4+H2S==4SO2+4H2O
六、硫酸铁与硫酸反应？
硫酸铁[Fe2(SO4)3]与硫酸(H2SO4)不反应
七、硫酸苯胺与硫酸反应现象？
单纯的将苯酚与浓硫酸混合的话，由于浓硫酸的强氧化性，苯酚被氧化生成苯醌等产物，颜色也变成橙至深红色 如果加热的话反应更加复杂，除了上述生成物外，热浓硫酸的脱水吸水性使得苯酚分子间也会脱去一个水分子，生成二苯醚之类的；还有就是生成一些酚酯的物质。
八、氢硫酸与浓硫酸反应？
浓硫酸过量时:H2S+3H2SO4=4SO21+4H2O; 硫化氢过量时:3H2S+H2SO4==4H20+3S↓;硫 化氢和浓硫酸的量一样时:H2S+H2SO4=S↓+SO 21+2H2O。浓硫酸是强氧化剂，硫化氢是典型的 还原剂·发生氧化还原反应。
硫化氢 硫化氢是一种无机化合物,分子式为H2S,分子量 为34.076,标准状况下是一种易燃的酸性气体，无 色,低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫 礦味，有剧毒(LC50=444ppm<500ppm)。其水 溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸 强。
九、铜与硫酸？
浓硫酸与铜共热反应是分步进行的,铜先被浓硫酸氧化为黑色的氧化铜,氧化铜再与硫酸反应生成硫酸铜,这是反应过程中的主要化学反应，同时反应过程中还伴有一些副反应,如生成有CuS、Cu2S等黑色物质,随着反应的进行,这些物质又被浓硫酸氧化生成硫酸铜、二氧化硫、硫等物质。
其副反应：
①5Cu+4H2SO4(浓)=
=3CuSO4+Cu2S+4H2O
②Cu2S+2H2SO4(浓)=
=CuSO4+CuS+ SO2↑+2H2O
③CuS+2H2SO4(浓)=
=CuSO4+SO2↑+S+2H2O
④S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O，
反应过程中产生的黑色物质是CuO、Cu2S、CuS等，后来转变为灰白色物质是未溶解于浓硫酸中的CuSO4。
十、高锰酸钾与硫酸铁与硫酸反应？
18KMnO4 10FeS 32H2SO4 = 9K2SO4+ 18MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 32H2O配平该方程式的思路如下：该氧化还原反应中，作为还原剂的正二价Fe失去1个电子生成正三价Fe， 还有负二价S失去8个电子生成正六价S；作为氧化剂的正七价Mn得到5个电子生成正二价Mn。看到生成物里有个Fe2(SO4)3，我先在FeS前试填个2，算出两分子FeS要失去18个电子( 1 8 ) * 2 = 1818与5的最小公倍数是90。就是说，在该氧化还原反应式中，将有90个电子得失。则FeS前面的系数应该改成 2 * 5 = 10，而KMnO4前的系数应该填18。这样一定下大的框架，其他反应物和生成物前面的系数就迎刃而解了：确定了KMnO4前面的系数，就可分别推算出MnSO4和K2SO4前面的系数，由此可计算出H2SO4前面的系数是9 18 ( 5 * 3) - 10 ＝ 32，则H2O前面的系数就应该是32。最后通过计算反应方程式前后氧（O）的数目来验证反应式是否配平。需要说明的是：氧化铁（Fe2O3）作为碱性氧化物是不可能游离于酸性反应体系中的。
